初中化学（初中化学知识点总结归纳）

admin 2年前 (2023-05-15) 阅读数 163 #初中

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今天介绍一下初中化学的文章，内容如下：

初中化学知识点

初中化学必背知识点有很多。

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。

化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳基庆等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过腔信程。

这伍锋轮些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。

在中国初三化学化学学的什么内容？

1、初中化学三大可燃气体：

2、初中化学三大还原剂：

3、元素符号的二种意义：

4、化学式的四种意义：

5、化学方程式的三种意义：

6、物质的固定颜色：黑色固体、蓝色沉淀、红褐色沉淀、无色溶液、有色溶液.

7、保持物质化学性质的微粒：

8、化学变化中ZUI少的微粒：

9、检验气体≥3的方法：

10、检验、除去二氧化碳的方法：

11、除去一氧化碳、氢气的方法：

12、除去水蒸气的方法：

13、检验、除去水的方法：

14、决定元素种类的：

15、决定元素性质的：

16、书中条件为高温的四条反应：

17、地壳中元素的多少排列、人体中元素的多少排列、空气中元素多少的如正排列：

18、ZUI轻的气体、没有中子的原子、ZUI硬的天然物：

19、由原子构成的物质、由分子构成的物质、由粒子构成的物质：

20、二种元素、四种物质、四条化学方程式：

21、可直接加热的仪器、可间接加热的仪器：

22、原子结构图中：内=外、内＞外、内＜外表示什么：

23、初中化学的公式：

24、水银不是银,干冰不是冰：

25、有氧化铜参加反应,那一定有什么物质：

26、有红色的物质生成（即有铜）,那反应方程式是什么：

化学实验：

1、固体、液罩橡宏体的取用：

2、物质的加热：（酒精灯）

3、综合操作：（倾倒、胶头滴管、量筒）

4、仪器的洗涤：

5、制取气体前必须要做的第一步：

6、点燃气体前必须要做的第一步：

7、制取气体的发生装置与气体的反应物、反应条件的关系：

8、收集气体的收集装置与气体的物理、化学性质的关系：

9、制取氧气的注意事项：

10、制取二氧化碳的注意事项：

11、粗盐提纯的步骤物册、玻璃棒的三种用途：

12、过滤、蒸发的原理、装置、注意事项：

13、水的电解、分子运动、空气中氧气含量测定实验：

14、气密性的检验、氢气纯度的检验方法：

15、实验操作中要注意的字眼：振荡、静置、搅拌、加热、高温等等

初中化学主要学什么内容

一、水。混合物——由多种物质组成的物质，像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。纯净物——由一种物质组成的物质，如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。水是一种无色、无味的透明的液体。在101.3千帕斯卡的压强下，水的凝固点是0摄氏度，沸点为100摄氏度，在4摄氏度时，水的密度是1000千克/立方米。物质一般是由分子构成的，如水、氧气、蔗糖等，是由水分子、氧气分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的体积和质量都是很小的，我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍、几十万倍的电子显微镜都看不到它。构成物质的分子都在不断地运动。分子之间有一定的间隙，如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后，总体积小于2a毫升。固态物质，分子一个个有次序紧密排列，液态物质分子无序排列，在一定体积内较自由地运动，气态物质分子间隙较大，充满整个容器，自由地向空间扩散。水还会变成化学变化。1. 水通电后会分解，两个电极上有气泡产生，阴极产生的气体能燃烧，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来：水=通电=氢气+氧气。分子由比它更小的微粒——原子构成。原子是化学性质的ZUI小微粒，有时原子也可以直接构成物质，如钨、汞、铜等。原子也在不断地运动。 2. 水和酸性氧化物反应：水+二氧化碳=碳酸。 3. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙。由两种以上的物质生成一种物质，这叫做化合反应。二、化学符号：原子由居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，但氢原子核只由一个质子构成。质子带一个正电荷，而中子不带电。枣携握原子不带电，说明原子核内质子数等于核电荷数，即核外电子数。各个电子在原子核外分层运动，即分层排布，可以用原子结构示意图表示，原子核用小圈表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。原子也是有质量的，如果用国际单位制的质量单位，就显得太大了，所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子质量和它相比较，所得的数值，叫相对原子质量。如：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，而氧的相对原子质量为16. 相对原子质量是没有单位的。元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，目前人们已经发现了118种元素。元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示，如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母，如：隐坦碳——C，硫——S，氮——N，钠——Na，氖——Ne。它也可以表示这种元素的一个原子。单质——由同种元素组成的纯净物。如氧气、氢气。化合物——由不同元素组成的纯净物。如水、二氧化碳。化学式——用元素表示单质和化合物组成的式子，表示一种物质、组成这种物质的元素和各元素的原子个数比。金属和固态非金属单质用元素符号表示，但一些单质是双原子分子或多原子分子，则在元素符号的右下角注上阿拉伯数字。如：镁粉——Mg，木炭——C，氢气——H2、氧气——O2、氮气——凳庆N2，书写化合物的化学式时，要把正价的元素和原子团写在左边，负价的元素和原子团写在右边，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2、氢氧化镁——Mg(OH)2. 读时，从左到右读某化某或某酸某，有时还要读出分子里的原子个数。化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。化学式前面加上系数，表示分子的个数。式量——化学式中各元素相对原子质量的总和，如水的相对分子质量为18，氧气为32，碳酸为62等。化合价——一种元素一定数目的原子和别种元素一定数目的原子化合的性质。化合价口诀如下：一价：氟氯溴碘钠钾银；二价：氧钙铜汞镁钡锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳；二四六硫都齐全；正负变价要分清；莫忘单质都为零。负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物，如二氧化碳、氨气、水等。在金属和非金属元素构成的化合物里，金属元素是正价，非金属元素为负价，在氧化物里，氧是负二价，另一种元素显正价。在化合物里，氧元素通常是负二价，氢元素通常是正一价；在单质中，元素的化合价为零价，而在化合物里，正负化合价的代数和为零。化合物中元素的质量分数的计算方法。三、溶液：溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明、均一、稳定的混合物。悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。乳浊液——小液滴悬浮在液体里的混合物。溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中的溶解度。根据溶解度，物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示。四、空气、氮气、氧气和氢气。氮气——无色无味的气体，化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应。氮气+镁=点燃=氮化镁。氮气+氢气=高温，高压，催化剂=氨气。氮气+氧气=放电=一氧化氮。实验室制氧气——用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制得，也可以用加热高锰酸钾的方法制得：氯酸钾=二氧化锰，加热=氯化钾+氧气。高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气。氧气为一种无色无味的气体，在-183摄氏度时，变为浅蓝色液体，在218摄氏度时变成雪花状氧气和非金属反应：碳+氧气=点燃=二氧化碳。硫+氧气=点燃=二氧化硫。磷+氧气=点燃=五氧化二磷。氢气+氧气=点燃=水。氧气与金属反应：铁+氧气=点燃=四氧化三铁。镁+氧气=点燃=氧化镁。铜+氧气=加热=氧化铜。氧气与化合物反应：乙炔+氧气=点燃=二氧化碳+水。质量守恒定律：参加化学反应的各个物质的质量等于生成物的质量的总和。化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，在低温下，能够液化成无色的液体。氢气的可燃性：2H2+O2=点燃=2H2O，如果点燃混有氧气的氢气就会发生爆炸。氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧的性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高温=W+3H2O。五、碳。同素异形体——由同种元素形成的多种单质，如金刚石、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等。在常温时，碳的化学性质是不活泼的，在高温时，碳的化学性质变得活泼起来，易和多种物质发生反应。可燃性：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+H2O=高温=CO+H2 C+CO2=高温=2CO碳酸钙——是大理石、石灰石的主要成分，为难溶于水的白色固体，遇到盐酸会发生反应，是实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙还能和乙酸反应，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸钙加强热分解，生成氧化钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑二氧化碳——无色无味气体，密度比空气大，标准状况下为1.977千克/立方米，可溶于水，所以要用向上排空气集气法收集二氧化碳，在低温下（-56.6℃）液化为无色液体，-78.5℃能凝固成雪状固体，固态的二氧化碳叫做干冰。二氧化碳不能燃烧，也不助燃，能灭火，但是镁带着火不能用二氧化碳来灭：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。二氧化碳能和水、碱反应： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。二氧化碳不能供给呼吸，称为碳酸气。一氧化碳——无色，无味气体，密度比空气略小，为1.25千克/立方米，难溶于水。实验室用浓硫酸使甲酸脱水，制取一氧化碳：HCOOH=浓硫酸，Δ=H2O+CO↑ 一氧化碳可以燃烧，发出蓝色火焰：2CO+O2=点燃=2CO2 一氧化碳具有还原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2. 一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白牢固结合，造成组织缺氧。复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。原子团——由几个原子构成的原子集团，在化学反应里作为一个整体参加反应，相当于一个原子，如硫酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、铵根等。酸——由氢元素和酸根组成的化合物。碱——由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物。盐——由金属元素或铵根组成的化合物。六、常见的有机化合物。有机化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有机化合物。有机化合物包括烃、烃的衍生物，碳水化合物、含氮有机化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有机化合物。无机化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——ZUI简单的有机化合物，无色无味气体，密度为0.717千克/立方米，极难溶解于水。实验室里用碱石灰和无水乙酸钠共热制取甲烷，并用排水集气法收集在集气瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑ 甲烷燃烧时，火焰明亮呈浅蓝色：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。甲烷的化学性质很不活泼，不会被强氧化剂（如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸）所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应。甲烷在高温下分解，两种元素都成零价：CH4=高温=C+2H2，2CH4=电弧=3H2+C2H2。乙醇——俗称酒精，为无色透明，有特殊气味的液体，沸点78.5℃，容易挥发，能与水以任意比例混合，本身可以作溶剂，可以燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 还可以和一些活泼金属起反应，生成乙醇盐和氢气： 2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑ 和卤族元素的无氧酸发生反应，生成烃的卤代物： C2H5OH+HBr=H2SO4（浓）=H2O+C2H5Br 有机化合物分子在脱水剂作用下，和浓硫酸共热，在170摄氏度时，分子内脱去一个水分子生成乙烯，而在140摄氏度时，分子间脱水生成二乙醚。 C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5 葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶体，能和镁反应，也可以受酒化酶作用变成酒精，还能被氧化银、氢氧化铜、浓硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。 C6H12O6+Mg=点燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O 七、金属。金属分为黑色金属、有色金属、重金属和轻金属等。铁、锰、铬是黑色金属，其它的金属（如锂、钨、汞、锇、铝、银、钙等）都是有色金属。金属能导电导热。合金——把金属和其它物质熔合在一起，冷凝后得到的混合物。如钢、黄铜、硬铝、焊锡、武德合金等。铁——钢铁为含碳的铁合金，分为生铁、熟铁和钢。铜——具有紫红色金属光泽，熔点1083摄氏度，密度8900千克/立方米，导电导热。在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应。 2Cu+O2=Δ=2CuO 3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（浓）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑ 铝——银白色轻金属，熔点660摄氏度，密度2700千克/立方米，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝铝和氧气的接触，防止铝被氧化。 2Al+3O2=点燃=2Al2O3 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 排在氢前面的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 八、单质、氧化物、碱、酸、盐。碱性氧化物——能和酸反应生成盐、水的氧化物。酸性氧化物——能和碱反应生成盐、水的氧化物。两性氧化物——能和酸、碱反应生成盐、水的氧化物。不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物。氢氧化钠——白色固体，易溶于水，放出大量的热，容易潮解，并有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、苛性钠，能和多种物质发生反应。与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 与酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 和盐发生复分解反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氢氧化钙——俗称熟石灰，微溶于水，有腐蚀性。它能和酸性氧化物，酸和盐反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。碱类——电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。根据碱类的组成，可以把碱类叫做氢氧化某。碱类能和酸性氧化物，酸和盐反应，还能与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。盐酸——无色液体，氯化氢的水溶液，有挥发性，有刺激性气味和腐蚀性，能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 盐酸还能和碱性氧化物反应：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 硫酸——无色粘稠油状液体，不容易挥发，密度1840千克/立方米，容易溶解于水，放出大量的热，所以稀释浓硫酸是把浓硫酸沿着试管或烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅动，使得生成的热量迅速扩散。浓硫酸能吸收水分，称为吸水性，实验室可以用它来做干燥剂。硫酸的性质和盐酸相似，但浓硫酸还有脱水性，即把有机化合物中的氢原子和氧原子以二比一的比例脱出，使其碳化变黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C12H22O11=H2SO4（浓）=12C+11H2O 酸类——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名为某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亚硫酸和亚硝酸等，不含氧元素的酸为无氧酸，命名为氢某酸。能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。但是浓硫酸、硝酸等氧化性酸与金属反应时，不生成氢气。根据酸的组成是否含碳元素，可以把酸分成无机酸和有机酸。盐酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亚硫酸属于无机酸，其它含碳元素的酸为有机酸，如乙酸、羟基丁二酸、柠檬酸、十六酸、十八酸、水杨酸、抗坏血酸、己二酸、对苯二甲酸、氨基酸和核酸等。 pH值——氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱度，25摄氏度时，pH为0到14之间，pH等于7时，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性。盐——由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等。正盐——盐的组成里只有金属元素或铵根和酸根，含氧酸盐的命名为在酸根的名称后加上某元素的名称，称为某酸某，无氧酸盐的命名为在非金属名称和金属元素的名称之间加上一个化字，叫做某化某。酸式盐——盐的组成里除了金属元素或铵根和酸根外，还含有氢原子的盐。其命名是在酸根名称后面加一个氢字，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、硫氢化钠。碱式盐——盐的组成里除了金属元素和酸根外，还含有氢氧根的盐，命名是在酸根名称前加碱式两字，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等。氯化钠——无色晶体，易溶于水，是由钠离子和氯离子构成的正方体。它与硝酸银反应，生成白的氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。碳酸钠——无水碳酸钠为易溶于水的白色粉末，水溶液呈现碱性，称为纯碱，能使酚酞试液变红和BTB试液变蓝，和盐酸反应，生成二氧化碳气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠晶体为块状固体，在常温时，逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末，这叫做风化。 Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑ 硫酸铜——晶体为蓝色，俗称胆矾，受热后放出水蒸气，失去结晶水，生成白色粉末，滴入几滴水，无水硫酸铜跟水结合，生成蓝色的水合硫酸铜。氢氧化钙和硫酸铜反应，生成天蓝色氢氧化铜和硫酸钙的悬浊液，称为波尔多液。 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓ 复分解反应的条件——两种化合物互相交换成分，产生沉淀、气体或水，复分解反应即可发生。化学肥料——包括氮肥、磷肥和钾肥。含有两种营养元素的肥料叫做复合肥料。物质的分类和命名法。希望我能帮助你解疑释惑。

初中化学元素周期表全部

元素周期表（注音版）

qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰

tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼

dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑

dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错

nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬

ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇

yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹

dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎

bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹

扩展资料：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将ZUI外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于ZUI外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由ZUI后的差数知厅来确定。在第一至第五周期时ZUI后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去搭清隐10，ZUI后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数正悄为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族

参考资料：百度百科-元素周期表

初中化学有哪几部分内容

（1）学习什么物质；

初中化学主要学习的物质有氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物等几种以及牵涉这几种物质的化学反应中的物质。所以学习化学之前，首先要了解何为物质？何为混合物？何为纯净物？以氧气为例，氧气时空气中主要成分之一，而氧气是将要学习的一种单质，空气确实以氮气，氧气、二氧化碳、稀有气体及杂志构成的一类混合物的统称。在此基础上就明确一点，生活中大部分物质并非纯净物。

（2）该物质的物理性质和结构；

我们要研究这种物质，就必须清楚，这种物质的存在形式、外形特征、具体构成等等。同样，以氧气为例，我们可以知道，氧气时无色无味的气体，原子核梁茄内有八个质子，八个中子，原子核外有八个电子。一种物质的性质也大多由物质的结构决定，原理姑且不论，其结论就是初中化学需要了解清楚的东西。

（3）与该物质相关的化学反应。

这一点，就是初中化学学仿仔习ZUI重要的一点了。物质的化学性质，以及因此化学性质而引发的一系列化学反应。仍以氧气为例，氧气的化学性质是助燃性，氧化备渣汪性，所以接下来的学习主要就是对物质在氧气中燃烧的化学反应，化学现象等等。而与此相关的学习，化合价，化学式和化学方程式的书写，以及化学方程式的计算，都是与此相关的延伸.